氨气中氮的化合价-初中化学||九年级化学化合价口诀+全部方程式！(初三提分必备）

前言：

今天给大家整理九年级化学化合价口诀+全部方程式，初三学生提分必备，快收藏起来学习吧~

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化合价口诀(熟记)(正价)

氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价

铝三硅四氮磷五，二四六硫二四碳，铜汞二一，铁二三(负价)

氟氯溴碘负一价，氧硫常显负二价；氮磷均有负三价；单质化合价为零

常见原子团的化合价

负一氢氧 OH 硝酸根 NO3

负二硫酸 SO4，碳酸 CO3锰酸根 MnO4

负三记住磷酸根 PO4，正一价是氨根 NH4

可溶物与不溶物的记忆口诀

钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪

硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶

碳酸盐中只溶钾、钠、铵

碱只溶钾、钠、钙、钡、铵

化学方程式

一、常见相互关系

(1)金属单质 酸-------盐 氢气 (置换反应)

1、锌和稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)

2、铁和稀硫酸

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)

3、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(金属溶解，有气泡产生)

4、铝和稀硫酸2AI+=AI2(SO4)3+3H2↑(金属溶解，有气泡产生)

5、锌和稀盐酸

Zn+2HCl===ZnC12+H2↑(金属溶解，有气泡产生)

6、铁和稀盐酸

Fe+2HCl===FeCI2+H2↑(金属溶解，有气泡产生)

7、镁和稀盐酸Mq+2HCl===MgCI2+H2↑(金属溶解，有气泡产生)

8、铝和稀盐酸2Al+6HCI==+3H2↑(金属溶解，有气泡产生)

(2)金属单质+盐(溶液) -----另一种金属+另一种盐 (置换反应)

9、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）

10、锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

11、铜和硝酸银溶液反应Cu+====Cu(NO3)2+2Ag

(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）

(3)金属氧化物+酸-------- 盐+水 (复分解反应)

12、氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===+3H2O(铁锈溶解，溶液变黄

13、氧化铁和稀硫酸反应

Fe2O3+=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上)

14、氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCI=CuCI2+H20 (黑色固体消失，溶液变蓝)

15、氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H20 (同上)

16、氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4==MgSO4+H20

17、氧化钲和稀盐酸反应CaO+2HCL===CaCI2+H20

(4)非金属氧化物+碱---盐+水(复分解反应)

18、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2===+H20

19、苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH+SO2===+H20

20、苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH+SO3===+H20

21、消石灰放在空气中变质 Ca(OH)2+CO2 === CaCO3 ↓+H20

22、消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+H2O

(5)酸 +碱---盐+水 (中和反应属于复分解反应)

23、盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH===NaCL+H20

24、盐酸和氢氧化钾反应HCI+KOH===KCI+H20

25、盐酸和氢氧化铜反应 2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H20

26、盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2===CaCI2+2H20

27、盐酸和氢氧化铁反应3HCI+Fe(OH)3===FeCI3+3H20

28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H20

29、硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH===+2H20

30、硫酸和氢氧化钙反应H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H20

31、硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(0H)2====CuSO4+2H20

32、硫酸和氢氧化铁反应+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H20

33、硝酸和烧碱反应HNO3+NaOHe===NaNO3+H20

(6)酸+盐---另一种酸+另一种盐(复分解反应)

34、大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应:+2HC===2NaCl+H20+C02↑

36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02↑

37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3(产生白色沉淀)

38、硫酸和碳酸钠反应+H2S04===+H20+CO2↑

39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaC2===BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀)

(7）碱+盐——另一种碱+另一种盐 (复分解反应)

40、氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+(蓝色絮状沉淀

41、氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeC3===Fe(OH)3↓+3NaC(红褐色絮状沉淀)

42、氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCI2===Cu(OH)2↓+2NaCl (蓝色絮状沉淀)

43、氢氧化钙与氯化铁3Ca(OH)2+===2Fe(OH)3↓+(红褐色絮状沉淀)

44、氢氧化钙与碳酸钠

Ca（OH）2+===CaCO3↓+2Na0H (白色沉淀)

(8)盐+盐——两种新盐

45、氢化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgC↓+NaNO3(产生白色沉淀)

46、碳酸钠和氯化钙+CaCl2===CaC03↓+2NaCl(白色沉淀)

二、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应: (化合反应)

47、镁在空气中燃烧

2Mg+02点燃2MgO(发出耀眼白光，生成白色固体

48、铁在氧气中燃烧

3Fe+202点燃Fe3O4(火星四射，生成黑色固体)

49、铜在空气中受热

2Cu+02加热2CuO (生成黑色固体)

50、铝在空气中燃烧

4A1+302点燃

51、氨气中空气中燃烧

2H2+02点燃2H20 (产生淡蓝色火焰)

52、红磷在空气中燃烧

4P+502点燃2P205(生成大量白烟)

53、硫粉在氧气中燃烧

S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体

54、碳在氧气中充分燃烧

C+O2点燃CO2(生成使澄清石灰水变浑浊的气体)

55、碳在氧气中不充分燃烧

2C+02点燃2C0

(2)化合物与氧气的反应

56、一氧化碳在氧气中燃烧

2C0+02点燃2C02 (产生涨蓝色火焰)

57、甲烷在空气中燃烧

CH4+202点燃CO2+2H20 (立生蓝色火焰)

58、洒精在空气中燃烧

+302点燃2002+3H20

三、几个分解反应

59、水在直流由的作用下分解

2H20通电2H2↑+02↑

60、加热碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+H20+CO2↑(铜绿加热分解)

61、加热氯酸钾

==2KCl+302↑

62、加热高锰酸钾

加热+MnO2+O2↑

63、碳酸不稳定而分解H2C03===H20+CO2↑

64、高温煅烧石灰石

CaCO3高温 CaO+C02↑

四、几个氧化还原反应

65、氢气还原氧化铜

H2+Cuo加热Cu+H20 (黑色固体变成红色)

66、木炭还原氧化铜

C+2CuO高温2Cu+C02↑(黑色固体变成红色)

67、焦炭还原氧化铁

3C+高温4Fe+3CO2↑(红棕色固体变黑色)

68、一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO加热Cu+CO2(黑色固体变成红色)

69、一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe203高温2Fe+3CO2(红棕色固体变黑色)

70、一氧化碳还原四氧化三铁

4CO+Fe304高温3Fe+4CO2

五、其它反应

71、二氧化碳溶解于水CO2+H20===H2C03 (能使紫色石蕊试液变红)

72、生石灰溶于水 CaO+H20===Ca(OH)2(产生大量热量)

73、氧化钠溶于水

Na2O+H20===2NaOH

74、三氧化硫溶于水

SO3+H20===H2SO4

75、硫酸铜晶体受热分解

CuSO4·5H20加热

CuSO4+5H20 (蓝色晶体变白)

76、无水硫酸铜检验水分CuSO4+5H20===CuSO4•5H20(白色固体变蓝)

77、氢氧化钠与硫酸铵(NH4)2SO4+2NaOH===+2H20+2NH3↑(刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝)

78、铵盐的制取NH3+H20+C02===(碳铵)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)

六、熟记常见物质的颜色

1、红色固体Cu、Fe203、P(红磷)

2、黑色固体C、Cuo、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4(紫黑色固体)

3、白色固体CuSO4(无水硫酸铜)、、NaC、CaC03、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等

4、蓝色周体CuSO4·5H20 蓝色絮状沉淀: Cu(OH)2

5、蓝色溶液CuSO4、CuCI2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液

6、红褐色沉淀Fe(OH)3

7、黄色的溶液FeC3、Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等Fe3+溶液

8、浅绿色的溶液等Fe2+溶液

9、黄色的固体S、Pbl2

七、物质俗名及对应化学式和化学名

1、生石灰CaO ——氧化钙 石灰石(大理石):CaCO3——碳酸钙

2、熟石灰(或消石灰)Ca(OH)2 ——氢氧化钙

3、食盐NaCl ——氯化钠

4、干冰CO2——二氧化碳

5、烧碱(或苛性钠、火碱) NaOH ——氢氧化钠

6、蓝矾、胆矾CuSO4·5H20——硫酸铜晶体

7、苏打、纯碱——碳酸钠

8、石碱•10H20 ——碳酸钠晶体(易风化)

9、盐酸HCI——氢氯酸

10、钡餐BaSO4 ——硫酸钡

11、天然气、石油气、沼气——CH4 (甲烷)

八、干燥剂的选择

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如: CO2、SO2、SO3、NO2、HCI)

中性气体(如: H2、O2、N2、CO)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如: NH3)

中性气体(如: H2、O2、N2、CO)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气

-END

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